Question

10．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

• A． 等浓度时水溶液碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• D． 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多

Answer 1

分析 A、根据碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解程度分析；
B、碳酸氢钠受热易分解；
C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳元素守恒来计算．

解答 解：A、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此等浓度时水溶液碱性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A错误；
B、NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快，因此与盐酸反应速率：NaHCO₃＞Na₂CO₃，故C错误；
D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，故D正确；
故选D．

点评 熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大．