Question

13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）

• A． 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
• B． 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐渐减小
• C． 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
• D． 100℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH≠1

Answer 1

分析 A．A、D的温度相同，则水的离子积相同；
B．设氨水的电离平衡常数为kb，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$；
C．温度不变，加入氯化铵后水的离子积不变；
D．溶液的pH=-lgc（H⁺），根据氢离子浓度进行计算．

解答 解：A．温度升高，在水的离子积增大，B、D的温度相同，则水的离子积相同，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，故A错误；
B．若氨水的电离平衡常数为kb，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，则c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值逐渐减小，故B正确；
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，该过程中水的离子积不变，则体系无法可从A点变化到C点，故C错误；
D.100℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该硫酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，明确水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关为解答关键，D为易错点，注意溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．