题目内容
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
| A、保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快 |
| B、保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变 |
| C、保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、容器体积不变，增大反应物浓度，反应速率加快；
B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小；
C、据勒夏特列原理分析分析，平衡的移动只能减弱改变，不能消除；
D、升温正逆反应速率都增大．
B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小；
C、据勒夏特列原理分析分析，平衡的移动只能减弱改变，不能消除；
D、升温正逆反应速率都增大．
解答：
解：A、容器体积不变，增大反应物浓度，反应速率加快，所以保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快，故A正确；
B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小，气体颜色变浅，故B错误；
C、容器体积不变，充入碘蒸气，平衡正向移动，达到新的平衡时，碘蒸气浓度比原平衡大，气体颜色变深，故C错误；
D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．
B、压强不变充入氮气，容器体积增大，碘蒸气浓度减小，气体颜色变浅，故B错误；
C、容器体积不变，充入碘蒸气，平衡正向移动，达到新的平衡时，碘蒸气浓度比原平衡大，气体颜色变深，故C错误；
D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡的移动，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．
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久置在空气中不易变质的物质是（ ）
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| ||
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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