题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O- | ||
B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
| ||
| C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | ||
| D、甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．水解生成乙酸钠和乙醇；
B．发生银镜反应，生成醋酸铵、氨气、水、银；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．反应生成甘氨酸钠和水．
B．发生银镜反应，生成醋酸铵、氨气、水、银；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．反应生成甘氨酸钠和水．
解答：
解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，故A错误；
B．银氨溶液检验乙醛的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O，故D正确；
故选BD．
B．银氨溶液检验乙醛的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
| 水浴加热 |
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机反应的离子反应考查，题目难度不大．
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某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 |
| A、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 |
| B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 |
| C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X |
| D、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 |
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
| A、保持容器体积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快 |
| B、保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变 |
| C、保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 |
下列离子方程式书写正确的为（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入适量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| B、向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、向明矾溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O |
| D、将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+ |
在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列离子反应方程式和相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓ CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
| D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl |
