题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B、1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2NA |
| C、78g Na2O2固体中含有NA个阴离子 |
| D、足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了NA个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，四氯化碳为液态；
B、氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
D、该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，据此分析．
B、氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；
D、该反应中盐酸一半起酸作用、一半作还原剂，当浓盐酸浓度降低到一定浓度时变为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，据此分析．
解答：
解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
B、1mol氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂d得到电子2mol，也可以自身氧化还原反应转移电子为1mol，1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，故B正确；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；故78g过氧化钠即1 mol Na2O2固体中含阴离子数为NA，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦当盐酸变稀反应即停止，故当生成1mol氯气时，光反应掉的盐酸即为4mol，反应容器中的盐酸的物质的量要大于4mol，故浓度大于8mol/L，故D正确．
故选A．
B、1mol氯气发生氧化还原反应可以只做氧化剂d得到电子2mol，也可以自身氧化还原反应转移电子为1mol，1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，故B正确；
C、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；故78g过氧化钠即1 mol Na2O2固体中含阴离子数为NA，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦当盐酸变稀反应即停止，故当生成1mol氯气时，光反应掉的盐酸即为4mol，反应容器中的盐酸的物质的量要大于4mol，故浓度大于8mol/L，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
△H＜0，下列描述正确的是（ ）
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| C、保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
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在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：（ ）
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下列离子反应方程式和相对应的化学方程式正确的是（ ）
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