Question

11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

• A． b电极是负极
• B． 总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O
• C． 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
• D． 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

Answer 1

分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，负极上氢气生成氢离子，正极上氧气和氢离子反应生成水．

解答 解：A．燃料电池中，通入氧气的电极b是正极，所以b电极是正极，故A错误；
B．总反应即氢气燃烧生成水，方程式为：2H₂+O₂═2H₂O，故B正确；
C．氢氧燃料电池中，负极氢气易失电子发生氧化反应，正极氧气易得电子发生还原反应，故C错误；
D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．