题目内容


下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部


C


练习册系列答案
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是(　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒

C．食盐水中的Na＋向炭棒移动

D．炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；

②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（   ）

A．①②⑤       B．①③⑥         C．②④⑥         D．①②③⑥

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(    )

A．OH－、H2O、F－              B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH          D．HCl、F2、H2S

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 

量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

画出X的阴离子的结构示意图                。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）；Z的氢化物

与氟化氢相比，沸点较高的是              （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，       （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                   。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                      。

下列离子反应方程式正确的是（   ）

A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+      

C．醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O ＝ Al(OH)3+3H+

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为__________________，

B电极上的电极反应式为________________________；

③检验A电极产物的方法是_____________________。

(2)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+    B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+          D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

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