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下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+    B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+          D．CO32-+H2OHCO3-+OH-



练习册系列答案
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下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

[化学——选修3物质结构与性质］(15分)

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于     区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

   （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于________晶体；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

下列关于此方案的说法，错误的是

A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe(OH)3

B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤

C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠

D．如果滤渣2中含1molAl(OH)3，则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

甲

浓硫酸

Na2SO3

①

②

乙

浓硝酸

Cu

③

NaOH

丙

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

按要求回答下列问题：

(1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。

(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。

(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：

____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)  △H<0  若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

  A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

    A．T1>T2，△H>0

    B．T1> T2，△H<0

    C．T1 <T2，△H>0

D．T1 < T2，△H<0

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           

   Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          

(3)硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因

                                        

(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    

(5)用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：            


已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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