将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系.下列判断正确的是( ) A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol B．n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol.则0.15 < n < 0.25 D．n∶n(NaClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

练习册系列答案

相关题目

下列物质分类正确的一组是

	A	B	C	D
电解质	浓硫酸	胆矾	硫酸钡	冰醋酸
混合物	漂白粉	淀粉	水玻璃	冰水混合物
酸性氧化物	SO2	Mn2O7	SiO2	NO2
酸	HClO4	H2SiO3	NaHSO4	CH3COOH

下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（）

A、丙烯分子有7个δ键，1个π键。

B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。

C、丙烯分子中所有原子在同一平面上

D、丙烯能使酸性高锰酸钾褪色

右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W 的叙述错误的是（）

A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

C．Z有5种不同运动状态的电子

D．W的原子序数比Y大19

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 ()
A. NaCl B. Ca(OH)₂ C. Na₂ CO₃ D． NaHCO₃

石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已略在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1) 装置A的作用是______________________________

(2) 试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈C₄H₁₀+C₄H₈

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)

A、 B、

、　　　　　　　　　　　　　　　　 D、

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃

关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
C	纤维素和淀粉的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n	它们属于同分异构体
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

已知：Fe₂O₃(s)+ C(s)==== CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol

C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+ O₂(g)====Fe₂O₃(s)的ΔH是( )

A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol

下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）

①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S强③HCl的稳定性比H₂S强 ④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强 ⑥Cl₂能与H₂S反应生成S ⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部

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