题目内容
X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子
半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质
量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相
差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性
在同周期主族元素中最强。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族
画出X的阴离子的结构示意图 。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物
与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
（1）三、ⅣA （ 各1分） 离子结构示意图略（ 2分）
(2)HCl （ 2分） HF（ 2分）
⑶ Na （ 2分）
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）（ 2分）
⑷ NaOH + HClO4=NaClO4 + H2O（ 2分）
名校课堂系列答案
C8H18+C9H18 C8H18
A、 B、
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 已知：
N2 (g) 2N (g)
H2 (g) 2H (g)
则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
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① 曲线a对应的温度是 。
② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是 。
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 
2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是