题目内容

10．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（　　）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B．光照射甲烷与氯气的混合气体
C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．苯与液溴混合后撒入铁粉

分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

解答 解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，故A不符合；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物，故B不符合；
C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C符合；
D．苯与液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代取代生成溴苯，属于取代反应，故D不符合；
故选C．

点评 本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．

练习册系列答案
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20．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
1．下列有关概念间关系的说法正确的是（　　）
A．失电子越多，还原性就一定越强
B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．A图中a的取值范围为 0≤a＜50
B．A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
5．下列化学实验的操作不正确的是（　　）
A．给烧瓶加热时，要垫上石棉网
B．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一
C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该放在小烧杯里称量
D．酒精灯打翻用水扑灭
15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶质的Cl${\;}^{_}$物质的量   
B．溶液的浓度   
C．溶液中Cl-的数目  
 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸．该学生需要量取16.9 mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位），若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”），下同，若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．
（4）取100mL0.4mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．
2．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3 kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ•mol-1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=+131.5kJ•mol-1．
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH456mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{w×\frac{142}{322}}{w+18a}$×100%（用含w、a的表达式表示，不必化简）．
19．下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-
20．下列判断正确的是（　　）
A．取样品进行焰色反应，火焰显黄色，说明有Na元素存在，无K元素
B．向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO32-存在
C．向某溶液中滴入KSCN溶液不变色，再滴入几滴氯水变红，说明存在Fe2+，无Fe3+
D．向某溶液中滴加过量Ba（0H）2溶液，最终有白色沉淀，说明无Al3+

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