题目内容

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

分析 根据钠离子守恒、碳原子守恒列方程计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量，进而计算CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比．

解答 解：NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，
设生成的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳原子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.2、y=0.6
故溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
故选：C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用守恒法可以简化计算，侧重考查学生分析计算能力．

练习册系列答案
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20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是N；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
A．35gB．30gC．20gD．15g
18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
（1）E3+的价电子排布式为3d3．
（2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
（2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
①水②煤油③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．
15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，可能使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．
2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
（2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
（3）F的结构简式为．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为．
（6）
请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
19．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）
A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子
20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103．

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