Question

6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0^-18；ksp（ CuS）=1.3xl0^-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0^-24．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
• B． ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn²⁺）•c（S^2-）=K_sp（ZnS），c（Zn²⁺）=c（S^2-）
• C． 除去工业废水中的Cu²⁺，可用FeS作为沉淀剂
• D． 某溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺和Zn^z+，浓度均为0.010 moI•L^-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的Na₂S溶液时，Fe²⁺最先沉淀出来

Answer 1

分析 由溶度积常数可知，溶度积越小，越难溶于水，越易生成沉淀，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：A．由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B．ZnS饱和溶液中加入少量Na₂S固体，c（S^2-）增大，则c（Zn²⁺）减小，二者不等，故B错误；
C．由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故C正确；
D．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的Na₂S溶液时，溶度积最小的先沉淀，即Cu²⁺先沉淀出来，故D错误．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．