题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

分析 A．按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
B．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；
D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．

解答 解：A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A错误；
B．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故B错误；
C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，明确食品添加剂成分及性质，熟悉盐类水解规律及应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D（填字母）．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na+．
（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
20．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（　　）
A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg
17．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是Al3+发生水解．已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
4．关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键
D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物
14．六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用，请回答下列问题：
（1）赤血盐属于离子晶体，其中心离子价电子排布式为3d5．
（2）K3[Fe（CN）6]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填选项序号）．
a．离子键  b．金属键   c．配位键   d．极性共价键   e．非极性共价键  f．分子间作用力
（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C═N）和异硫氰酸（H-N═C═S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰．
化学方程式：2K3[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$6KCN+2FeC2+2N2+（CN）2
①产物氰（CH）2中含有的σ键和π键数目比为3：4．
②（CH）2中C原子的杂化轨道类型为sp，请写出一个与（CH）2具有相同空间构型和原子数的分子：C2H2．
③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为12，若该晶体的密度为ρ g•cm-3，图示中K+与K+的核间距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．
1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）
选项实验解释或结论
A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
C取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3
D用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象SiO32-水解生成了硅酸胶体
A．AB．BC．CD．D
18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
19．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1．
（2）常温下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b点时溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a点时溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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