题目内容
19．下列物质含有离子键的是（ ）| A． | N2 | B． | NH3 | C． | CO2 | D． | MgCl2 |
分析 一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．
解答 解：A．N2中只有N≡N共价键，故A错误；
B．NH3中只有N-H共价键，故B错误；
C．CO2中只有C-O共价键，故C错误；
D．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．
练习册系列答案
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9．某燃料电池是以苯酚（C6H6O）为燃料，微生物为媒介的一种燃料电池，总反应方程式为C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+3H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚在正极，发生氧化反应 | |
| B． | O2在负极，发生还原反应 | |
| C． | 反应结束后，电解液的酸度可能略有增加 | |
| D． | 正极的电极反应是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+ |
10．
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 | |
| B． | 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 | |
| C． | 稀释后的A、B溶液分别与足量NaOH溶液反应消耗碱的体积相等 | |
| D． | 若A是强酸，则B一定是弱酸，且a=5 |
7．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）
| X气体 | Y溶液 | 预测的现象 |  | |
| ① | CO2 | 饱和CaCl2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ③ | NH3 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
| ④ | NO2 | Na2S溶液 | 白色沉淀析出 |
| A． | 只有①②③ | B． | 只有①② | C． | 只有② | D． | ②④ |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO3所含的氧原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA | |
| C． | 24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA | |
| D． | 1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的数目为NA |
11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2- |