Question

11．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（　　）

• A． 用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中，可能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

Answer 1

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，为酸或碱溶液．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共热的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7的离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存及离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．