Question

8．NaHSO₄是一种酸式盐．
（1）NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=1．
（3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）2mol•L^-1NaHSO₄与1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；
（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
（4）2mol•L^-1NaHSO₄与1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，即NaHSO₄与Ba（OH）₂按照物质的量2：1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）₂溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）NaHSO₄晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；                 
（3）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案为：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑；
（4）2mol•L^-1NaHSO₄与1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，即NaHSO₄与Ba（OH）₂按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）₂溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．