题目内容

15．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶粒可以导电B．胶体是混合物
C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选C．

点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．已知：①→CH3-CHO+H2O
②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：．
②F→G的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式（其中之一）．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．
6．分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第16项，X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
A．5种B．6种C．7种D．8种
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
10．炼铁是用还原剂把铁矿石中的铁还原为单质，若含Fe3O4 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？
20．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质：①②③④⑦；
（2）强电解质：①②③④；
（3）能导电的：④⑤⑨⑩；
（4）纯净物且水溶液能导电：①②③⑥⑦．
7．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定剂 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．
4．羟基磷灰石（化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，简称HA）是一种重要的生物材料．用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如图1：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值．
（2）步骤②中适宜的加热方式是水浴加热．
（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是使反应物充分混合，保证产品的纯度．
（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是除去其中可溶性杂质．
（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如图2，需要严格控制滴定速率的阶段是0.9～1.0（用K的范围表示）．
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O．
5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO3溶液反应生成CO2．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成E的化学方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，且能与Br2水发生加成反应的有机物有3种．

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