Question

10．炼铁是用还原剂把铁矿石中的铁还原为单质，若含Fe₃O₄ 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？

Answer 1

分析 冶炼所得生铁中铁的质量与磁铁矿中铁元素质量相等，据此，由矿石中铁元素的质量计算可冶炼得生铁的质量．

解答 解：含Fe₃O₄ 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则含铁的质量=15×86%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×（1-2%）=9.8t
含铁98%的生铁的质量=$\frac{9.8t}{98%}$=10t
答：可冶炼出含铁98%的生铁的质量是10t．

点评 本题考查了工业生产中的有关计算，注意根据元素守恒计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．