Question

在Na₂CO₃溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题

分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃）、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H CO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H CO₃^-）+2c（H₂ CO₃），故C正确；
D．碳酸根离子水解、水电离都生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），钠离子不水解、碳酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒等知识点来分析解答，题目难度不大．