题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的电子数为10 NA |
| B、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA |
| C、1L 1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
B．根据质量守恒判断二者中含有的原子数情况；
C．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；
D．标况下11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，含有1.5mol氧原子．
B．根据质量守恒判断二者中含有的原子数情况；
C．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；
D．标况下11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，含有1.5mol氧原子．
解答：
解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
B．根据质量守恒，46gNO2和46gN2O4含有的氮原子和氧原子的组成相同，所以质量相同的二者含有相同物质的量的原子，含有原子的物质的量为：
×3=3mol，含有的原子数均为3NA，故B正确；
C．盐酸为强酸，溶液中氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．标准状况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5molO原子，含1.5 NA个氧原子，故D正确；
故选C．
B．根据质量守恒，46gNO2和46gN2O4含有的氮原子和氧原子的组成相同，所以质量相同的二者含有相同物质的量的原子，含有原子的物质的量为：
| 46g |
| 46g/mol |
C．盐酸为强酸，溶液中氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．标准状况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5molO原子，含1.5 NA个氧原子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意溶液中不存在氯化氢分子．
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|
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