Question

8．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• B． 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• C． 热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃
• D． 酸性强弱：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HNO₃

Answer 1

分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．金属性越强，对应碱的碱性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越稳定；
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．由金属活动性顺序可知金属性Ca＞Na＞Mg，则碱性为Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃，故C正确，
D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HNO₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．