题目内容

18．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（　　）
①乙烯通入水中即可转化为乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂  
③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3mol  
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键  
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面  
⑥乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键．
A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

分析 乙烯为平面形结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为植物生长的调节剂，以此解答该题．

解答 解：①乙烯在催化作用下与水发生加成反应生成乙醇，一般条件下不反应，故错误；
 ②乙烯为植物生长的调节剂，可作香蕉等水果的催熟剂，故正确；
③1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气5mol，故错误；
④碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不是烯烃，故错误；  
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面，说明C形成3个δ键，且应含有1个π，说明存在碳碳双键，故正确；
⑥乙烯与溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于有机物的综合应用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
8．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3
9．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（　　）
A．02是还原剂B．FeS2是氧化剂
C．02失去电子D．FeS2发生氧化反应
6．我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子式是CH4，电子式为，分子里各原子的空间分布呈正四面体结构．相对分子质量为212的烷烃的分子式为C15H32．分子式为C8Hm的烯烃，m值等于16；分子式为CnH8的苯的同系物，n值等于7．
13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：

第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性
 W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
D．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
8．下列说法错误的是（　　）
A．用新制的Cu（OH）2可鉴别乙醛、乙酸、乙醇
B．除去乙烷中少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
D．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后分液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网