如图所示.在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水.在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸.在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体.并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体.小心搅拌.使其迅速溶解,向B中加入10g苛性钠固体.小心搅拌也使其迅速溶解.随着A.B中固体物质的溶解.烧瓶C和D中气体的颜色变化是( )A．不变B．烧瓶C中颜色变深.D中变浅C．烧瓶D中变深.C中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）

	A．	不变		B．	烧瓶C中颜色变深，D中变浅
	C．	烧瓶D中变深，C中变浅		D．	两个烧瓶中的颜色都变深

分析 2NO₂（红棕色）=N₂O₄（无色）这反应是放热的，C中溶解吸热，反应向着放热进行，就产生了无色的N₂O₄，颜色变浅；同理，苛性钠溶解溶液温度升高，D中平衡向着产生NO₂方向进行，颜色变深．

解答解：2NO₂（红棕色）=N₂O₄（无色）这反应是放热的，A中加入硝酸铵晶体，溶解吸热，平衡向着放热进行，正向进行就产生了无色的N₂O₄，混合气体颜色变浅；同理，苛性钠溶解溶液温度升高，D中平衡向着产生NO₂方向进行，颜色变深，所以烧瓶D中变深，C中变浅，
故选C．

点评本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目较简单．

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3．兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

（1）兔耳草醛的分子式是C₁₃H₁₈O，化合物E中的含氧官能团的名称是醛基
（2）反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成

（填结构简式）
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH（CH₃）₂
①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（4）写出物质D在Cu催化加热条件下与O₂反应的化学方程式

（5）已知：RCH₂COOH$→_{红磷△}^{Cl_{2}}$

，以物质C为原料制备聚乳酸（

），可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是：氧化反应、取代反应、水解反应、缩聚反应．

4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（　　）

	A．	1molY，1molZ		B．	2mol X，1molY，1molN₂
	C．	1molY和3molZ		D．	2molZ

1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
①SO₂         ②CO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是①．
①CO           ②N₂
（4）造成水体污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂；．

8．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1mol•L^-1氨水稀释成0.01mol•L^-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH₃•H₂O的电离程度增大
B	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液	常温下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	明矾可用于净水	明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

5．等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量之比为8：11		B．	密度比8：11
	C．	体积比为11：8		D．	原子个数之比为11：12

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素都是金属元素
	B．	第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体
	C．	第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态
	D．	元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用如图的装置可以实现该反应：

请回答下列问题：
（1）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为碳酸氢铵或碳酸铵，发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸气．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变红．
（4）实验时在D中观察到的现象是出现无色液体．
（5）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25g/L，则该气体是N₂，C中反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

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