题目内容
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）| A． | 11.2 g | B． | 5.6 g | C． | 2.8 g | D． | 1.4 g |
分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为氯化亚铁溶液，根据氯离子守恒可知n（FeCl2），用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据氯离子守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.05mol，故得到Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选C．
点评 本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol |
13．
如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）
如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）| A． | 不变 | B． | 烧瓶C中颜色变深，D中变浅 | ||
| C． | 烧瓶D中变深，C中变浅 | D． | 两个烧瓶中的颜色都变深 |
．
，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
7．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
，此元素在周期表中的位置是（ ）
，此元素在周期表中的位置是（ ）| A． | 第二周期零族 | B． | 第三周期ⅡA族 | C． | 第二周期ⅥA族 | D． | 第三周期IIIA |
