Question

16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用如图的装置可以实现该反应：

请回答下列问题：
（1）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为碳酸氢铵或碳酸铵，发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸气．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变红．
（4）实验时在D中观察到的现象是出现无色液体．
（5）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25g/L，则该气体是N₂，C中反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

Answer 1

分析 根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用碳酸铵或者碳酸氢铵受热分解得到氨气，氨气中混有水蒸气和二氧化碳气体，用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，氨气易液化，所以氨气和氮气通过冰水冷凝得液氨和氮气，所以E出来的气体是氮气，由此分析解答．

解答 解：根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用碳酸铵或者碳酸氢铵受热分解得到氨气，氨气中混有水蒸气和二氧化碳气体，用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，氨气易液化，所以氨气和氮气通过冰水冷凝得液氨和氮气，所以E出来的气体是氮气，
（1）A可能是纯净的碳酸氢铵或碳酸铵分解得到氨气，反应方程式为：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案为：碳酸氢铵或碳酸铵；NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）B是用碱石灰吸收二氧化碳气体和干燥水，故答案为：碱石灰或生石灰；除去二氧化碳和水蒸气；
（3）C中发生反应：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，所以观察到黑色粉末逐渐变红，故答案为：黑色粉末逐渐变红；
（4）氨气易液化，所以试管底部出现无色液体，故答案为：出现无色液体；
（5）C装置出来的是氨气和氮气的混合气体，经冷却氨气变成液氨，所以E中收集到的气体是N₂；C中反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，
故答案为：N₂；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

点评 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实验来考查，增加了难度．