Question

8．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3•H2O的电离程度增大
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	明矾可用于净水	明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离；
B．Na₂CO₃溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
D．氢氧化铝具有吸附性．

解答 解：A．NH₃•H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A正确；
B．饱和溶液的浓度不同，Na₂CO₃溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．