题目内容
1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
①SO2 ②CO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳 ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是①．
①CO ②N2
（4）造成水体污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；．
分析 （1）二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；
（2）破坏臭氧层的气体是氟利昂；
（3）CO有毒，氮气为空气主要成分；
（4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；
（5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水；
（6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳．
解答 解：（1）引起温酸雨的主要气体是二氧化硫，
故选：①；
（2）破坏臭氧层的气体是氟利昂．
故选：②；
（3）CO有毒，氮气为空气主要成分，
故选：①；
（4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；
故选：①②；
（5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水，方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2；
故答案为：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2；
（6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，方程式：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；
故答案为：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
点评 本题考查了生活中常见的污染与治理，熟悉有关物质的性质是解题关键，有利于培养学生树立良好环保意识．
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11．下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+） | |
| B． | 原子晶体中只存在共价键 | |
| C． | 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏 | |
| D． | 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体 |
6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol |
13．
如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）
如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（ ）| A． | 不变 | B． | 烧瓶C中颜色变深，D中变浅 | ||
| C． | 烧瓶D中变深，C中变浅 | D． | 两个烧瓶中的颜色都变深 |
4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色 |
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．