题目内容
指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s22s22p63s23p4 ；
（2）[Kr]4d105s25p2 ．
（1）1s22s22p63s23p4
（2）[Kr]4d105s25p2
考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据核外电子最后排入的原子轨道确定元素所在周期表的分区，从而确定是主族元素还是副族元素；
根据核外电子式中最大能层数，确定周期序数，根据价电子数确定族序数．
根据核外电子式中最大能层数，确定周期序数，根据价电子数确定族序数．
解答：
解：（1）1s22s22p63s23p4，电子最后排入的原子轨道为3p能级上的原子轨道，因此该元素处于sp区，为主族元素，最大能层数为3，因此位于第三周期，价电子数为6，因此处于第ⅥA族，
故答案为：主族元素、第三周期ⅥA族；
（2））[Kr]4d105s25p2，电子最后排入的原子轨道为5p能级上的原子轨道，因此该元素处于sp区，为主族元素，最大能层数为5，因此位于第五周期，价电子数为4，因此处于第ⅣA族，
故答案为：主族元素、第五周期ⅣA族．
故答案为：主族元素、第三周期ⅥA族；
（2））[Kr]4d105s25p2，电子最后排入的原子轨道为5p能级上的原子轨道，因此该元素处于sp区，为主族元素，最大能层数为5，因此位于第五周期，价电子数为4，因此处于第ⅣA族，
故答案为：主族元素、第五周期ⅣA族．
点评：本题考查了原子核外电子排布的规律，难度不大，但规律性很强，注意根据核外电子最后排入的原子轨道确定元素所在周期表的分区，根据核外电子式中最大能层数，确定周期序数，根据价电子数确定族序数．
练习册系列答案
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已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（ ）
| A、110g |
| B、110g/mol |
| C、55g/mol |
| D、55 |
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的选项是
| 选项 | 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
| A | 水煤气 | 大理石 | 苛性钠 | 醋酸 | 二氧化碳 |
| B | 胆矾 | 空气 | 硫酸钠 | 一水合氨 | 石墨 |
| C | 生石灰 | 水煤气 | 盐酸 | 碳酸 | 铜 |
| D | 烧碱 | 汽油 | 硫酸钡 | 水 | 乙醇 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（ ）
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（ ）
| A、②中无色气体中有NO，可能含CO2 |
| B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3 |
| C、肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl- |
| D、②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、1个甘氨酸分子中存在10对共用电子 |
| B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 |
| D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：