Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
• B、PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C、维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
• D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

Answer 1

考点：原子核外电子排布,晶体熔沸点的比较

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．根据1个单键就是一对共用电子对，一个双键就是就是两对共用电子对；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6；
C．1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH₄CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
D．原子晶体的熔沸点的高低取决于比较共价键的强弱：原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高．

解答： 解：A．1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故A正确；
B．PCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结，；BCl₃分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故B错误；
C．维勒用无机物NH₄CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故C正确；
D．因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长＜C-Si＜Si-Si所以金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了分子的化学键和分子极性、原子晶体熔点的比较，难度不大，注意化学史的积累，C选项为容易忽略的问题．