题目内容
根据下列框图，有关说法正确的是（ ）
| A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ |
| C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- |
| D、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）3，
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，
B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾；
C．负极发生氧化反应；
D．①和③中硫酸都只表现了酸性．
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，
B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾；
C．负极发生氧化反应；
D．①和③中硫酸都只表现了酸性．
解答：
解：红色金属M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀为Fe（OH）3，说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，E为Fe，Fe（OH）3在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故A错误；
B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，离子方程式可表示为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-═2FeO42-+6Cl-+8H2O，故B错误；
C．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故C错误；
D．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故D正确．
故选D．
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故A错误；
B．Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，离子方程式可表示为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-═2FeO42-+6Cl-+8H2O，故B错误；
C．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故C错误；
D．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故D正确．
故选D．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．
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