Question

锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点．右图是以锂电池为电源的电解槽．

①LiPF₆作为电池的电解质，可传导Li⁺导电，已知电池反应为FeS+2Li=Fe+Li₂S则A为锂电池的

 

极，该锂电池的正极反应为

 

．
②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数为

 

，甲中溶液的浓度为

 

（假设溶液体积不变）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：①由反应FeS+2Li=Fe+Li₂S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应；
②甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极方程式计算．

解答： 解：①由反应FeS+2Li=Fe+Li₂S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e^-=Fe+S^2-，
故答案为：负；FeS+2e^-=Fe+S^2-；
②甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH^-，则隔膜H中通过的K⁺离子数为0.4mol，c（OH^-）=

0.2L×2mol/L+0.4mol

0.2L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol；0.4mol/L．

点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子交换膜的作用及阴阳极上发生的反应是解本题关键，计算量较大，题目难度中等．