Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、熔沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D、分子晶体相对分子量越大熔沸点越高，分子间形成氢键的分子晶体，熔沸点异常的高．

解答： 解：A、因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、因金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C、因非金属性Cl＞S＞P，则稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D、因水分子间存在氢键，所以熔沸点：H₂S＜H₂Se＜H₂Te＜H₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查非金属性的比较，熟悉非金属性的比较方法即可解答，难度不大．