Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A、分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
• B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
• C、N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
• D、H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；
C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键；
D．硫酸分子中S原子为sp³杂化．

解答： 解：A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B正确；
C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个σ键、2个π键，故C正确；
D．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；
故选D．

点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为高考热点，题目难度中等．