题目内容
16．
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中，与水充分作用后，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓如氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体可能是（ ）| A． | N2与NO2的混和气体 | B． | NO2与O2按4：1体积比混合的气体 | ||
| C． | NO与NO2的混和气体 | D． | NO与O2按4：3体积比混合的气体 |
分析 试管中盛装的是红棕色气体，一定含有NO2，当向试管内鼓入氧气后，试管内完全被水充满，则一定不含N2，混合气体可能发生以下反应：4NO2+O2+2H20=4HNO3，4NO+3O2+2H20=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满．
解答 解：A．N2不溶于水，在溶液中不能氧气反应，试管不可能完全被水充满，故A错误；
B．如是O2与NO2的混和气体，能发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故B正确；
C．如是NO与NO2的混和气体，通入氧气，可能发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，4NO+3O2+2H20=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故C正确；
D．NO与氧气不能共存，二者反应得到NO2，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查氮氧化物的性质、化学方程式有关计算，题目难度中等，关键是掌握NO、NO2与水反应，D选项为易错点，学生容易根据恰好被水吸收解答，忽略气体共存问题．
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6．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）
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7．下列推断正确的是（ ）
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| C． | SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 | |
| D． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
4．下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol | |
| B． | C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol | |
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| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol |
11．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（ ）
| A． | 用装置①分离碘并回收苯 | |
| B． | 用装置②灼烧海带灰 | |
| C． | 用装置③配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液 | |
| D． | 用装置④蒸发浓缩MgCl2溶液制取MgCl2•6H2O晶体 |
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是
3．若以乙醇燃料电池为电源，KOH为电解质溶液．用石墨作电极电解100mL含有如表离子的溶液．
①电池工作时负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．