Question

如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．

ABn	分子的立体构型	典型例子
n=2
n=3
n=4

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论可知，当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同，以此分析．

解答： 解：中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同．
当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO₂；
当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF₃；
当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH₄；
故答案为：

ABn	分子的立体构型	典型例子
n=2	直线型	CO2
n=3	平面正三角形	BF3
n=4	正四面体	CH4

点评：本题考查价层电子对互斥理论推算分子空间几何构型，难度中等，注意当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同．