题目内容

6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）．将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G．
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A．

分析 （1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变；
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小；
（5）金属性越强，阳离子的氧化性越弱．

解答 解：（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合，故选：B；
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合，故选：C；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，离子电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+，所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合，故选：E；
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合，故选：G；
（5）同主族自上而下金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故碱金属的阳离子氧化能力随核电荷数增大而减弱，图A符合，故选：A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．N2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：
C．18O2-的结构示意图：D．CO2的比例模型：
17．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如图：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②水浴加热至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
请回答下列问题：
（1）上图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸；
（4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6g纯净物mCu（OH）2•nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8g，碱石灰净增8.8g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）2•2CuCO3．
14．有①直馏汽油、②裂化汽油、③苯、④聚乙烯、⑤裂解气、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧
1．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（　　）
A．HCOOHB．HCHOC．CH4D．C6H12O6
11．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
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请填写下列空白：
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