题目内容
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液混合2HCO3-+Ca2++2OH-═2 H2O+CaCO3↓+CO32- | |
| C． | 磁性氧化铁溶液与稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O | |
| D． | NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．硝酸根离子具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；
D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．
解答 解：A．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液混合，离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．磁性氧化铁溶液与稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确；
D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合共，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+H2O+CO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
实验室用如图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．
| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C | 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．
10．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）
| A． | NaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液） | |
| B． | FeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉） | |
| C． | CO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜） | |
| D． | SO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液） |
8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为
．
| A | 1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ；③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | 1C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
| D | ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为
．