题目内容

16．某烃分子中有一个由C-C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个C≡C键，则能满足上述烃的分子式可能是（　　）
A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H22

分析 碳环的不饱和度是1，碳碳双键是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中有一个由碳碳单键构成的六元环、含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，它的不饱和度为4，以此来解答．

解答 解：六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2，所以某烃的结构式中含有一个由碳碳单键构成的六元环，一个碳碳双键和一个碳碳三键它的不饱和度为4，
A．含有由C-C键构成的六元环，还含有1个C=C键、1个C≡C键，则该烃分子中至少含有10个C，故A错误； 
B．C10H16的不饱和度为：$\frac{10×2+2-16}{2}$=3，故B错误；
C．C12H22的不饱和度为：$\frac{12×2+2-22}{2}$=2，故C错误；
D．C14H22的不饱和度为：$\frac{14×2+2-22}{2}$=4，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机化合物中碳的成键特征和不饱和度的概念及应用，题目难度不大，明确六元碳环的不饱和度是1，碳碳双键的不饱和度是1，碳碳三键的不饱和度为2是解题的关键．

练习册系列答案
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6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）．将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G．
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A．
7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．
4．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D；A与B可生成常见气体化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
AC；    BO；    CSi；    DCl．
11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．
1．《化学与生活》
（1）材料的不断发展可以促进社会进步．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用
于制作门窗框架．该合金中含量最高的金属为a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于b（填字母）．
a．无机非金属材料     b．有机高分子材料       c．金属材料
③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原．人们通过硫化使橡胶既有弹性又不易变形．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①下列物质，可导致光化学烟雾的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入颗粒物
②下列措施不利于改善环境质量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工业废水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．随意堆放垃圾
③天然水中杂质较多，常需要加入明矾作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的悬浮颗粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯气有毒，实验室过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
a．碳酸镁、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是c（填字母）．
②其中属于抗生素的药物是b（填字母）．
③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是C6H12O6（写化学式）．
④碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．
8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．
5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．
6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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