Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10-4	K=4.9×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO 3-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中 CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO 3-
• C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
• D、0.1mol?L^-1HCOONa溶液比0.1mol?L^-1NaCN溶液所含离子总数小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性；
B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根；
C、中和碱的能力与酸性强弱无关；
D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少．

解答： 解：A、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B、碳酸的酸性比HCN强，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氢根，其离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B正确；
C、相同物质的量的HCN和HCOOH，中和碱的能力相同，元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L^-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D、没有指明溶液体积，无法比较离子数目多少，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．