题目内容
说明可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是．（ ）
| A、容器内压强不随时间的变化而变化 |
| B、容器内A、B、C、D四者共存 |
| C、A、D的消耗速率相等 |
| D、C、D的生成速率相等 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
C、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、只体现正向，没有体现正逆的关系，故D错误；
故选C．
B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；
C、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、只体现正向，没有体现正逆的关系，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（ ）
| A、12 | B、28 | C、32 | D、76 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3- |
| C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大 |
| D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含离子总数小 |
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（ ）
| A、石灰石 |
| B、Ca（OH）2 |
| C、CaCO3 |
| D、CaO |
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）
| A、FeSO4在反应中作氧化剂 |
| B、随着反应的进行，该废水的pH会减小 |
| C、若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原 |
| D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 |
一水合氨是一种常见的弱碱，为了证明一水合氨是弱电解质．，某同学开展了题为“一水合氨是弱电解质的实验研究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
| A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水，然后测溶液的pH，若pH小于13，则可证明一水合氨为弱电解质． |
| B、先分别配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明一水合氨是弱电解质． |
| C、先测0.10mol?L-1 氨水的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变大则可证明一水合氨是弱电解质． |
| D、配制一定量的NH4Cl溶液．测pH．若常温下pH小于7．则证明一水合氨是弱电解质． |
下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A、金属钠投入Ca（HCO3）2溶液，反应后有白色沉淀析出 |
| B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火 |
| C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl |
| D、取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 |