Question

1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度（c/mol•L^-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：

实 验 序 号	时间（min） 浓度（mol•L-1） 温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，下列说法错误的是（　　）

• A． 该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
• B． 实验3中 c₃=1.2 mol•L^-1
• C． 实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1：2
• D． 实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、加热平衡向吸热反应方向移动；
B、以10至20min为例求出反应速率进行比较；
C、实验1与实验3是等效平衡，所以A的平衡转化率相等；
D、根据实验1、2数据分析．

解答 解：A、比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，而且升高温度正逆反应速率都加快，故A正确；
B、在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故v₃＞v₁，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，实验1和实验3是等效平衡，起始A的浓度为1.0mol/L时平衡浓度为0.5mol/L，而A的平衡浓度为0.6mol/L时，初起c₃=1.2 mol•L^-1，故B正确；
、实验1与实验3是等效平衡，所以A的平衡转化率相等，则平衡转化率之比为1：1，故C错误；
D、根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，而v（A）=$\frac{0.4}{10}$=0.04mol/（L．min），所以υ（B）=0.02 mol•L^-1•min^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数应用等，侧重考查学生对数据的分析处理能力、知识迁移运用能力，题目难度中等．