Question

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
• B． 元素A与B只能形成一种化合物
• C． A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
• D． C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r（D）＜r（C）＜r（B），故A错误；
B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．