反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行( )A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉D．接触室题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）

A．

沸腾炉

B．

吸收塔

C．

高炉

D．

接触室

分析根据炼铁原理，用一氧化碳还原铁矿石在高炉中进行解答．

解答解：炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，该题以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂生成铁和二氧化碳，
故选C．

点评本题考查了高炉炼铁的原理和反应设备，属于对基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

智多星创新达标期末卷系列答案

志鸿成功之路塞上名校金考系列答案

指点中考系列答案

100分闯关总复习名校冲刺系列答案

1卷通单元月考过关卷系列答案

浙江新中考系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

天利38套新课标全国中考试题精选系列答案

中考试题研究满分特训方案系列答案

中考总复习名师A计划系列答案

相关题目

5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为

，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

10．回答下列问题．
（1）常温下1g CH₄完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂，则△H₁＞△H₂；
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一时刻，测得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡向左移动（“向左”“不”“向右”）．

7．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴ kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）══2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）══CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）══H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=Q₁kJ•mol^-1
2CO₂（g）+H₂ （g）=C₂H₂（g）+2O₂（g）△H₂=Q₂kJ•mol^-1．
写出由C（s，石墨）和H₂（g）生成C₂H₂（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=（2Q₁+Q₂）kJ/mol．

14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
组别物质　  甲   乙   丙
I₂（g）    1mol 2mol   1mol
H₂         1mol 1mol   2mol
下列判断不正确的是（　　）

	A．	反应速率：乙＞甲		B．	平衡时HI的百分含量：乙=丙
	C．	I₂的转化率：丙=甲		D．	HI的平衡浓度：乙＞甲

4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1
则△H=-150.8kJ•mol^-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H₂O的平衡转化率大于乙容器中H₂O的平衡转化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H₂的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

11．已知有下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）

8．已知E_A、E_B、E_C、E_D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）

E_A+E_B＞E_C+E_D

E_A+E_B＜E_C+E_D

9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	铁粉作食品袋内的脱氧剂		B．	用生石灰做干燥剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	明矾作净水剂