下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题:(回答问题时.均需使用元素的真实元素符号.不得使用数字编号)周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA01① 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．(2)写出由①②两元素组成.且①的质量分数最高的分子的电子式为.写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为

，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

分析由元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
（2）由①、②两元素组成，且①的质量分数最高的分子为CH₄，CH₄中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；
（3）元素③的最高价氧化物为N₂O₅，元素⑤的氢氧化物为NaOH，二者反应生成硝酸钠与水．

解答解：由元素所在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Al＞C，
故答案为：Na＞Al＞C；
（2）由①、②两元素组成，且①的质量分数最高的分子为CH₄，CH₄中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH₄，CH₄中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，
氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl，
故答案为：；CH₄+2Cl₂ $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl；
（3）元素③的最高价氧化物为N₂O₅，元素⑤的氢氧化物为NaOH，二者反应生成硝酸钠与水，反应离子方程式为：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，故答案为：N₂O₅+2OH^-═2NO₃^-+H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系、半径比较、常用化学用语书写等，难度中等，整体把握元素周期表，确定元素种类是关键．

练习册系列答案

16．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

13．对于在同一容器中进行的反应C+O₂═CO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将碳块磨成粉末可以加快反应速率
	B．	升高温度一般可以加快反应速率
	C．	容器体积不变时，向其中充入N₂，反应速率不变
	D．	增加碳的量可以加快反应速率

20．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

10．某同学作业中有一个离子方程式：RO₃^x+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O．其中RO₃^x所带电荷x模糊不清．推断RO₃^x中R元素的化合价是（　　）

1．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m．假设N₂、H₂、NH₃的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=2；
②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
	B．	凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
	C．	氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ
	D．	表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

19．反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）

试题分类