题目内容
9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）| A． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 | B． | 用生石灰做干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 明矾作净水剂 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若含元素的化合价升高，作还原剂，则起还原作用，以此来解答．
解答 解：A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故A选；
B．生石灰做干燥剂，没有化合价变化，故B不选；
C．漂粉精作消毒剂，利用其氧化性，故C不选；
D．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中物质的性质及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（ ）
| A． | 沸腾炉 | B． | 吸收塔 | C． | 高炉 | D． | 接触室 |
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
4．
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（ ）
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（ ）| A． | 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 | |
| B． | 装置①中H2是阴极产物 | |
| C． | 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 | |
| D． | 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
1．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1.5}{n}$ | B． | $\frac{n}{1.5}$ | C． | 1.5n | D． | $\frac{3}{n}$ |
18．下列物质分类组合正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 弱电解质 | HCl | CH3COOH | HClO | Ca（OH）2 |
| 强电解质 | H3PO4 | FeCl3 | BaSO4 | HNO3 |
| 非电解质 | CH4 | Cu | C2H5OH | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol | |
| B． | 25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
| C． | 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+ | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |