Question

11．已知有下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）

• A． -441.8KJ/mol
• B． +260.4KJ/mol
• C． +441.8KJ/mol
• D． -260.4KJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）和反应的焓变．

解答 解：已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题以及盖斯定律、反应热的计算等，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．