题目内容

将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（　　）
A、FeB、Na
C、H2D、Ag
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据金属活动性顺序，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的变化规律分析解答，注意Na与水反应．
解答： 解：A、金属铁的活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，故A正确；
B、金属钠的活泼性很强，能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C、氢气具有还原性，不能还原硫酸铜中的铜为铜单质，故C错误；
D、由于金属银的活动性比铜若，银不能与硫酸铜溶液发生置换反应而得到金属铜，故D错误；
故选：A．
点评：本题是金属与盐溶液的反应考查题，解题的关键是掌握金属与盐发生反应的规律为，即盐可溶且金属单质中的金属元素的活动性比盐中金属活动性强，注意钠与硫酸铜反应实质是氢氧化钠与硫酸铜反应．
练习册系列答案
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下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是：（　　）
选项实验操作预期实验目的或结论
A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH		比较H2SiO3和H2CO3的酸性强弱
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D
某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标况）溶于1L水中，形成溶液的密度为d g/cm3设阿伏加德罗常数的值为NA则：
①该气体的物质的量为
 
 mol；（用含d、V、M的代数式表示，下同）  
 ②该溶液中溶质的质量分数
 
；    
③该气体在标准状况下的密度为
 
g/L；
 ④该溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是（　　）
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3
下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
A、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
C、2C+SiO2
高温
Si+CO，该反应说明碳非金属性强于硅
D、测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱
排布规律：
（1）按能量由低到高，即由内到外，分层排布．
①第1层最多只能排
 
个电子 
②第2层最多排
 
个电子 
③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有
 
个（K层最多有
 
个）
（2）根据核外电子排布的规律，划出1-20号原子结构示意图．
下列实验能达到预期效果的是（　　）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤
A、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式
 
．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
 
．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
 
．
B、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，
这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是
 
．写出有关的离子反应方程式．
 
     
C、请配平下面离子方程式．
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O．
在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A、ns2np3
B、ns2np5
C、ns1
D、ns2np6

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