题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

D

【解析】

试题分析：A．将过量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵，方程式不正确，A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式不正确，C错误；D．铁离子也能氧化碘离子，则硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液发生氧化还原反应的方程式为Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案
相关题目

下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强 B．降低温度

C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

①原子半径大小：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有

1组峰，写出丁物质的结构简式 。

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。

【化学—化学与技术】（15分）

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+

（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）

实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。

（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。

a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。

（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。

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