题目内容
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+
C
【解析】
试题分析：A．根据反应2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O 可知H2O2的氧化性比Fe3+强，根据2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+可知H2O2的还原性比 Fe2+强，正确；B．将两式相加可得：2H2O2= 2H2O+ O2↑.可见在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变，正确；C．在H2O2分解过程中，由于H+的物质的量不变，反应产生水对溶液起稀释作用，所以溶液的pH逐渐增大，错误； D．根据B选项分析可知，Fe2+是H2O2分解产生氧气的催化剂，所以生产过程要严格避免混入Fe2+,正确。
考点：考查物质氧化性、还原性强弱比较、物质制取过程中应该注意的问题的知识。
练习册系列答案
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